47（九上）课题2 原子结构（第2课时）（导学案）（原卷版）（导学案5）

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课题2 原子结构
课时2 原子核外电子的排布、离子
一、学习目标
1．了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系；
2．以氯化钠为例，了解离子的形成过程；
3．知道离子是构成物质的一种粒子，知道离子与原子的区别与联系。
二、学习重难点
重点：离子的形成过程、原子结构示意图。
难点：原子核外的电子的排布特点、结构与性质的关系。
三、学习过程
【课前任务】

• （1）原子由哪几部分构成?
  

（2）原子核由哪些粒子构成？这些粒子带电情况?
（3）原子核和电子都带电，为什么原子不显电性?
                                      ______(_____________)
                    _______(______)
原子（不显电性）                      ______(________)
                    _______(________________________)
（         ）=（         ）=（         ）
【情景导入】
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？
【课堂探究】
知识点1 原子核外电子的排布
（1）任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做，按电子高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量排在离核近的层里，电子的能量排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作。
（2）为了简明表示原子的结构，可以用原子结构示意图。
如钠原子结构示意图：

小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。

• 任务二：观察教材P66部分原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。
  

• ①第一层最多排    个电子，第二层最多排     个电子；
  

• ②最外层一般不超过    个电子（只有1层的，不超过     个电子）。
  

• 【对应训练1】试试画出下列原子的结构示意图。
  

锂原子 3    氧原子 8    氯原子 17    镁原子 12    氖原子 10    磷原子 15
（4）任务三：阅读教材P67，结合教材P66部分原子结构示意图填写下表。

原子	原子的最外层电子数特点	结构是否稳定	推测原子性质	得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属 原子

【小结】原子的________________决定原子的化学性质。
【对应训练2】如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（     ）
A.该粒子有12个质子        

B.该粒子有2个电子层   
C.该粒子属于非金属原子   
D.该粒子已达到相对稳定结构

• 【对应训练3】根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：
  

• 
  

• 具有相对稳定结构的是       （填序号，下同）；
  

• 易失电子的原子的是     ；易得电子的原子的是      ；
  

• （3）化学性质相似的是       。
  

知识点2 离子
任务四：①分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
②依据核外电子排布规律，分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
③如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？阅读教材P67，结合钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，阐述钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程。


任务五：总结离子的定义、分类、书写和意义。
①定义：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。氯化钠（NaCl）是由和构成的，离子也是构成物质的微观粒子。
②书写：在原子（或原子团）符号的标出离子所带的，在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1可以不写。如阳离子：；阴离子：。
【对应训练1】试试写出下列离子的离子符号。
氢离子    锂离子    氟离子    铝离子    硫离子    钙离子
③意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数，
如：Cl- ——表示，也可以表示，；
离子符号周围数字的意义：
如：2Mg2+——前面的2表示；右上角的2表示。
④原子与离子的区别与联系

微粒种类	原子	离子
		阳离子	阴离子
微粒电性
微粒结构	质子数电子数	质子数电子数 电子层数	质子数电子数 电子层数
联系	<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>

【对应训练2】下列关于离子的说法中不正确的是（      ）
A.离子是构成物质的一种粒子
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C.离子是一种不显电性的粒子
D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
【对应训练3】“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（     ）

A. X的值为8
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子
D.硫原子和硫离子的性质完全相同
【课后任务】

• 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
  

四、课堂练习
1.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（    ）


A.容易得到电子             B.属于非金属原子
C.核电荷数为11             D.最外层电子数为11
2.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（    ）

  
A．铝原子核外有3个电子层        B．铝原子的核电荷数为13
C．铝原子的最外层电子数为3        D．铝原子易失去电子形成阴离子
3.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（    ）


A．②所示的粒子为阴离子
B．③所示粒子核外第三电子层的电子数为2
C．①③的元素化学性质相似
D．④中x一定是7
4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（     ）
A．
        B．

C．
            D．

5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（     ）
①核电荷数相同   ②核外电子数相等   ③质量几乎相等   ④Na+比Na稳定
A．①②③        B．②③④        C．①③④        D．①②③④
6.某粒子的结构示意图为
，请回答下列问题：
(1)若该粒子为原子且m=11，则n=_______。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8则m=_______。
(3)若m-n<10则该粒子是一个_______。
7．如图是六种粒子的结构示意图。请据图回答问题：


(1)E粒子内有_________个质子。
(2)具有相对稳定结构的粒子是________(填字母，下同)；
(3)在化学反应中，容易得到电子的粒子是_____________；
(4)在化学反应中，容易失去电子的粒子是_____________。