35（九上）课题2 碳的氧化物（第1课时）（导学案）（解析版）（导学案5）

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课题2 碳的氧化物
第1课时 二氧化碳的性质和用途
一、学习目标
1.通过实验探究认识二氧化碳的性质，加深对控制变量、对比实验、分析推理、归纳总结等科学方法的认识。
2.结合实例了解二氧化碳的用途，强化对物质的性质与用途之间关系的认识。
二、学习重难点
重点：二氧化碳的性质和用途。
难点：二氧化碳与水的反应。
三、学习过程
【课前预习】
1.知识回顾：什么是氧化物？根据碳元素的化合价写出常见的碳的氧化物的化学式。
【答案】氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳的氧化物：CO和CO2。
2.查阅资料：二氧化碳是地球生命的基石，在人类的生产、生活中具有广泛的应用，查阅资料了解二氧化碳的用途。
【答案】光合作用、灭火、人工降雨、制碳酸饮料等。
【课堂探究】
任务一：CO和CO2是两种重要的氧化物，请从宏观和微观两个角度分析两种物质的组成和构成。
【答案】宏观：CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的；微观：1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成，而1个二氧化碳分子是由1个碳原子和量个氧原子构成，两者的分子构成不同。
任务二：请分析CO2作气体肥料的原因。
【答案】CO2作气体肥料的原因是CO2是植物光合作用的原料，在植物生长过程中补充二CO2，能促进植物的光合作用，从而促进植物的生长。

任务三：观看教材实验6-3视频或教师演示实验，观察并分析实验现象，总结二氧化碳的性质。

现象
分析
结论

【答案】

现象	烧杯中燃着的蜡烛自下而上依次先后熄灭
分析	二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大，倾倒时先聚集到烧杯底部，使下方的蜡烛首先接触到较多的二氧化碳而熄灭，上面的蜡烛后接触到二氧化碳后熄灭
结论	1.CO2密度比空气大；2. CO2不能燃烧，也不支持燃烧

任务四：观看教材实验6-4视频或教师演示实验，观察并分析实验现象，总结二氧化碳的性质。

现象
分析
解释

【答案】

现象	塑料瓶变瘪了
分析	CO2能溶于水
解释	部分CO2溶于水使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪

任务五：观看教材实验6-5视频或教师演示实验，观察并分析实验现象，总结二氧化碳的性质。

	(Ⅰ)喷水	(Ⅱ)直接放入CO2	(Ⅲ)喷水后放入CO2
现象
分析
结论

【答案】

	(Ⅰ)喷水	(Ⅱ)直接放入CO2	(Ⅲ)喷水后放入CO2
现象	纸花不变色	纸花不变色	纸花由紫变红
分析	水不能使石蕊溶液变红	CO2不能使石蕊溶液变红	CO2与水反应生成酸性物质使石蕊溶液变红
结论	CO2与水发生了化学反应

任务六：如何检验二氧化碳？并写出反应的化学方程式。
【答案】将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该无色无味的气体为二氧化碳；CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O。
任务七：阅读教材P138，说明“干冰”用于人工降雨的原理。
【答案】“干冰”是固态的二氧化碳，若在云层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨。
任务八：总结二氧化碳的性质和用途，并完成下表。

性质	用途
通常条件下是无色、无臭的气体	/
密度比空气_______	________
不燃烧，不支持燃烧
_______溶于水	制汽水
能与水反应：_________________（写化学方程式）
能与氢氧化钙反应：_________________（写化学方程式）	检验CO2
干冰易升华，吸热	制冷剂、__________

【答案】

性质	用途
通常条件下是无色、无味的气体	——
密度比空气大	灭火
不燃烧，不支持燃烧
能溶于水	制汽水
能与水反应：CO2+H2O == H2CO3
能与氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2 == CaCO3+H2O	检验CO2
干冰易升华，吸热	制冷剂、人工降雨

【课堂检测】
1. 下列关于二氧化碳物理性质的叙述不正确的是（   ）
A．二氧化碳不能溶于水
B．通常情况下二氧化碳是无色无味的气体
C．固体二氧化碳俗称干冰，易升华
D．相同条件下，二氧化碳的密度比空气大
【答案】A
【解析】A、二氧化碳能溶于水，故A叙述不正确；
B、通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，故B叙述正确；
C、固体二氧化碳俗称干冰，易升华，故C叙述正确；
D、相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，故D叙述正确；
故选A。
2.下图是探究二氧化碳性质的装置图。


(1)图A中，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此可得出二氧化碳的化学性质是。
(2)图B中，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
(3)图C中，湿石蕊纸花变色，反应的化学方程式为。
【答案】(1)二氧化碳不支持燃烧，不燃烧
(2)澄清石灰水变浑浊     <Object: word/embeddings/oleObject1.bin>
(3)红     <Object: word/embeddings/oleObject2.bin>
【解析】（1）图A向烧杯中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，不燃烧。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图B中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为<Object: word/embeddings/oleObject3.bin>。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以将干燥的二氧化碳通入试管中，二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸再使石蕊变红，所以湿石蕊纸花变红色，反应的化学方程式为<Object: word/embeddings/oleObject4.bin>。
3.用下图实验研究CO2的性质。


(1)实验1中，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，振荡。能证明CO2与Ca（OH）2发生反应的现象是，写出该反应的化学方程式。
(2)实验2中，燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是。
(3)实验2中，可证明CO2密度比空气的大的现象是。
(4)实验2不能证明CO2与水反应的原因是。
【答案】(1) 瓶中澄清石灰水变浑浊     <Object: word/embeddings/oleObject5.bin>
(2)不支持燃烧，不燃烧
(3)2 号纸花比 1 号纸花先变红
(4)无法排除 CO2 使石蕊变红（合理即可）
【解析】（1）瓶中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：<Object: word/embeddings/oleObject6.bin>；
（2）燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；
（3）实验中湿润的石蕊试纸2先变红、放在导管口的木条先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大；
（4）没有设计对比试验证明二氧化碳不能使石蕊试液变红色。