25（九上）课题3 利用化学方程式的简单计算（导学案1）

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课题3  利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1．知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2．学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
【学习重点】掌握化学方程式计算的解题步骤，掌握根据一种物质求其他物质的计算方法。
【学习难点】计算过程找准相关物质，正确列出比例关系。
【学习过程】
一、自主学习
1． 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的质量比。
2．利用化学方程式计算的解题步骤为：
（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
二、新知导学
知识点一根据化学方程式计算的依据
1．理论依据：质量守恒定律；
2．基本依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
【例1】 在2A+3B===C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（　B　）
A．7：1        B．7：8        C．7：16        D．7：32
知识点二利用化学方程式计算的步骤和方法
【引导自学】阅读课本P102，明确利用化学方程式进行计算的步骤。
1．利用化学方程式计算的步骤：
（1）设：根据题意设未知数，一般设为x。
（2）写：写出正确的化学方程式。
（3）标：标出相关物质的相对分子质量与化学式前面的化学计量数的乘积，以及已知量和未知量。
（4）列：列比例式，求解。
（5）答：简明地写出答案。
2．【小组讨论】加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

	解题步骤	书写格式
设	根据题意设未知数	解：设生成的O2的质量为x。
写	写出正确的化学方程式
标	标出有关物质相对分子质量的乘积、 已知量和未知量	316                      32 6g                     x
列	列比例式，求解	<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>
答	简明地写出答案	答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

【巧学妙记】利用化学方程式计算的口诀
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，莫忘设写标列答。
3．【小组讨论】将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：由题意，产生氧气的质量为30g-20.4g=9.6g，设参加反应的KClO3的质量为x。
245              96
x9.6g
答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。

归纳总结
1．当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
2．如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。

温馨提醒计算时的常见错误
1．未知数带有单位。
2．所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
3．已知物质的质量没有单位。
4．化学方程式书写错误或者没有配平。
5．关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
6．步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等。
三、我的收获


四、当堂检测
1．根据化学方程式进行计算的依据是（　C　）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程        
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质        
C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比        
D．化学方程式反映了质量守恒定律
2．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（　A　）
A．168：64：232        B．56：32：232        C．28：32：60        D．112：32：232
3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　C　）
A．10g碳与12g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳
B．32g碳与12g氧气充分反应，可生成44g二氧化碳
C．6g碳与16g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳
D．8g碳与3g氧气充分反应，可生成11g二氧化碳
4．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（　D　）
A．16g        B．16        C．32g        D．32
5．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解（　A　）
A．17 g        B．8 g        C．64 g        D．32 g
6．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t。设制得氧化钙的质量为x。
          56  44
         x   2.2t
答：可制得氧化钙的质量是2.8t。
7．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间（min）	0	1	2	3	4
试管中固体质量（g）	14.25	12.65	11.05	9.45	9.45

（1）反应到3min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为4.8g。
（3）计算剩余固体中中氯化钾的质量是多少？
（3）解：设生成4.8g氧气，同时生成氯化钾的质量为x。
                  149    96
                   x     4.8g
答：剩余固体中中氯化钾的质量是7.45g。
8．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：

（1）产生CO2的总质量为9.9g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x               9.9g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。