教学过程
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教师活动
| 学生活动
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新
课
导
入
| 科学家发现每一种化合物都有特定的组成，例如，甲烷分子由碳与氢 原子构成，这两种原子的个数比为1比4，其化学式为CH4。
| 学生思考，自主探究。
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新知讲授
| 一、化学价
1.化合价的含义
不同元素的原子在形成化合物时，原子之间相互化合的数目。
2.化合价的表示方法
【比较】化合价与离子符号的区别与联系
3.化合价规律
(1)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
(2)在常见化合物中氧元素通常显一2价，氢元素通常显+1价。
(3)在化合物里，元素正、负化合价的代数和为零。
(4)在单质中，元素的化合价为0。
(5)有些元素在不同的化合物里可能显示相同的化
合价；有些元素在相同的化合物里可能显示不同的化合价。
(6)原子团的化合价一般不为零，其数值由组成元素的正、负化合价代数和决定，与所带电荷相同。
4.化合价的应用
(1)由已知组成元素的化合价推求化合物的化学式。
例：已知磷与氧组成的一种化合物中磷为+5价，氧为-2价，写出该化合物的化学式。
解：最小公倍数法。
答：该化合物的化学式为P2O5。
(2)根据化学式，确定某元素的化合价。
①依据：化合物中，所有元素的正、负化合价代数和为零。
②方法：设待求元素化合价为x,列代数式求解。
例：试求KMnO4中Mn元素的化合价。
解：已知化合物中K元素为+1价，O元素通常为-2价。设Mn元素化合价为x,则依据化合物中元素正、负化合价代数和为零，有：(+1)+x+(一2)×4=0，x=+7。答：KMnO4中Mn元素的化合价为+7价。
教师点拨：书写化学式时，一般按正价元素在前，负价元素在后的顺序写。但有些比较特殊，负价元素在前，正价元素在后，如NH3、CH4等。
教师点拨：单质中只有一种元素，没有化合，故单质中元素化合价为0价。
| 学生思考，积极参与课堂。
学生思考，积极参与课堂。
学生思考，积极参与课堂，积极记笔记。
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课
堂
练
习
| 1.分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒
B．分子由原子构成，所以分子的质量都大于原子质量
C．分子在不停地运动，原子在分子中不可能运动
D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可再分
【答案】D
【解析】A、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子，故A错；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子质量大于有的原子质量，有的原子质量大于有的分子质量，故B错；
C、分子和原子都在不断运动，故C错；
D、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故D正确。
故选D。
2．试剂瓶的标签上化学式书写错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：NaCl，故选项化学式书写正确。
B、铁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Fe，故选项化学式书写正确。
C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3，故选项化学式书写错误。
D、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：CuO，故选项化学式书写正确。
故选C。
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课
堂
小
结
| 1.原子之间相互化合的数目，用“化合价”来表示。氢(H）的 化合价为+1，氧（0)为-2，且在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 氢或氧与其他元素组成化合物时，根据化合价的代数和为零的原则即可推出各元素的化合价。
2.原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。根据元素化合价，
可正确写出化合物的化学式。
（1）常见的化合物中氢总是+1价，氧总是-2价。金属元素常显正价。
（2）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（3）单质中元素的化合价为零价。
（4）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价。
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板
书
设
计
| 1.原子之间相互化合的数目，用“化合价”来表示。
2.原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。根据元素化合价，
可正确写出化合物的化学式。
（1）常见的化合物中氢总是+1价，氧总是-2价。金属元素常显正价。
（2）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（3）单质中元素的化合价为零价。
（4）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价，有些元素在不同的化合物里常显“相同”的化合价。
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作
业
设
计
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反
思
评
价
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