（八上）1.6物质的分离（原卷版） （导学案1）

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知识点1　物质的结晶
晶体是具有，晶体有固定的点。
(1)结晶：溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
(2)结晶的适用范围及原理：
①范围：分离几种可溶性固体的混合物。
②原理：利用固体物质的溶解性不同，以及溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶出来而达到分离的目的。
(3)结晶的方法：
①法：溶液由溶质和溶剂两部分组成，当把溶剂蒸发了，晶体(固体溶质)也就结晶出来了。
②法：一般的物质随着温度的升高，溶解度也会增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度的减小，有一部分溶质就结晶出来了。适用于溶解度受温度影响较的物质，如硝酸钾。
知识点2　结晶水合物
(1)结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作。
(2)结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。
知识点3　其他几种常用的分离方法
1．水的净化方法
水的净化方法通常有沉淀法、、蒸馏法。
(1)沉淀法：在水中加入明矾或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
(2)过滤法：根据物质的溶解性的不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。


①过滤装置：如图所示。
②过滤的操作要领：
“一贴”：滤纸紧贴，中间不留气泡。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗口，滤液液面滤纸边缘。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
③过滤时，玻璃棒的作用是。
④过滤器的制备：滤纸2次对折后打开。
(3)蒸馏法：根据液体物质的不同，用于分离或提纯互溶的液态混合物的方法。用蒸馏法净水可除去水中已经溶解的物质。把水加热至沸腾，变成水蒸气，再经冷凝得到的水称为蒸馏水。装置如图所示。


2．纯净物
纯净物是由物质组成的物质，有固定的组成和固定的熔沸点。蒸馏水、水银、蓝矾、冰水共存物等都是纯净物。纯净物在任何地方其组成都一样。用蒸馏方法得到的水是纯净物。
3．粗盐的提纯
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(砂石等)，步骤为：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
说明　①粗盐提纯操作中玻璃棒的作用：溶解——搅拌，加快氯化钠的溶解速率；过滤——引流；蒸发——防止局部温度过高，造成液滴飞溅；洗涤——利用玻璃棒把食盐从蒸发皿中转移到过滤器中。②蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热把食盐烘干。蒸发操作完成后不可将蒸发皿直接放在实验桌上以免烫坏实验桌。③在粗盐提纯的实验中，经过过滤操作后虽然把不溶性的砂石等杂质除去，但所得食盐中还存在少量可溶性杂质，因此不是纯净物。


一、单选题
1．t℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液 蒸发掉10g水后，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．则此时甲、乙、丙三瓶溶液的溶质质量分数的数值关系是（　　）  
A．乙＞丙＞甲        B．乙=丙＞甲        C．丙＞乙＞甲        D．乙＞甲=乙
2．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）  

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A．60℃时， KNO3溶液比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3的溶解度比NaCl大
C．在20℃时，将19gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液
D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法
3． 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出
D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
4．科学实验课上，同学们要对 20g 纯度约为 90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为 36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（　　）  
①量取 40mL 水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡；
A．①③        B．①④        C．②④        D．②③
5． 下列实验操作规范的是（　　）
A．蒸发​
         B．液体加热​

C．加入固体药品​
D．熄灭酒精灯​

6．我国的青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠（食盐）和纯碱。已知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，纯碱的溶解度随温度的升高而增大。那里的农民在捞碱和晒盐的时间组合合理的应该是（　　)  
A．冬天捞碱夏天晒盐        B．冬天捞碱冬天晒盐
C．夏天捞碱夏天晒盐        D．夏天捞碱冬天晒盐
7．如图所示为实验室常用的蒸馏装置。下列说法中错误的是(　　)  


A．蒸馏时蒸馏烧瓶中放几粒沸石，是为了防止加热时液体暴沸
B．温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．冷凝水要从a口进入，b口流出
D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶
8． 下列关于水的说法错误的是（　　）
A．水的三态之间的转化属于物理变化
B．水在通电条件下分解为氢气和氧气
C．长期饮用蒸馏水有益健康
D．河水经过吸附、沉淀和过滤处理后的水是混合物
9．实验操作具有规范性，在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是(　　)   
A．粗盐称量
        B．粗盐溶解

C．浊液过滤
        D．蒸发结晶

10．在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（　　）  
A．7.5克        B．80克        C．90.3克        D．100克
11．某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，观察到的现象是(　　)
A．有蓝色晶体析出        B．溶液变为无色
C．溶液变为绿色        D．有白色晶体析出
12．有如下几组物质，能用过滤法进行分离的是（　　）
A．氧气和氢气        B．二氧化锰和铜
C．高锰酸钾和二氧化锰        D．食盐和白糖
13．  下列净化水的操作．相对净化程度最高的是（　　）
A．过滤        B．静置沉淀        C．蒸馏         D．吸附沉淀
14． 如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出
D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等
15．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）
①过滤   ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸   ④加过量Na2CO3 溶液   ⑤加过量BaCl2 溶液．
A．①        B．①②④⑤③        C．②⑤④①③        D．④②⑤
二、填空题
16．水是一种重要的资源。
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是水中的悬浮杂质。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图所示为太阳能海水淡化装置示意图。


利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
17． 水是宝贵的自然资源
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是 （填字母序号）．
A．过滤      B．吸附      C．蒸馏
（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是　 ．
②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g．
③t3℃时，溶解度最大的是　 ．
④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是 ．

⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
18．将物质从水中分离出来的方法通常有:①沉淀②过滤③结晶④蒸馏。要完成下列物质的分离，请你选择合适的方法
（1）除去食盐水的溶质得到纯净水 ；  
（2）彻底除去黄河水中的泥浆 ；  
（3）获得配置生理盐水所需的纯净水。
19．如图是进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。



（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为(用字母和箭头表示)。
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终将导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数11%。(选填“大于”“小于”或“不能确定”)
20．分离混合物的常见方法有沉淀法、蒸馏法、过滤法、结晶法等。
（1）陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩，其中分离渣汁环节是通过法实现混合物分离的。
（2）结晶一般有两种方法，像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用的方法使之结晶。
21．小科收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。


操作①的名称是，操作②应选用的装置是下图中的（填序号）；其中净化程度最高的装置是下图中的（填序号）


22．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质需要溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤。
（1）溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤的三个步骤中都用到了玻璃棒，在溶解和过滤中其作用分别是、。
（2）在蒸发结晶步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
D．继续加热，停止搅拌
三、实验探究题
23．实验室通常用蒸馏的方法制取蒸馏水。如图是制取蒸馏水的实验装置，请回答下列问题:


（1）在实验中，加热前在烧瓶中加几粒沸石(或碎瓷片)， 目的是；
（2）实验时，冷凝水应从(填“A“或“B")通入；
（3）图2是简易装置，烧杯内冷水的作用.
24．某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验(如图所示)，请回答下列问题：


（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。C步骤称。


（2）在上述操作中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在A操作中的作用是，在C操作中的作用是。   
（3）若制得精盐的产率偏低，则可能的原因是。
A．滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
25． 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．


（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．
四、解答题
26．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠等。请思考回答下列问题
（1）已知某盐场测得①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用(填序号)作原料。
（2）下图就是利用卤水原料提取氯化钠的大致过程

请计算125千克含氯化钠为8%的井水在蒸发池中蒸发形成浓度为20%时，需要蒸发水的质量。
27．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理（不同温度下相关的溶解度数据下表）。

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化钠（克）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
温度（℃）	0	10	20	30	…	90
纯碱（克）	7.1	12.5	21.5	38.8	…	43.9

28．绍兴黄酒，为世界三大古酒之一，多次获得国际金奖。它的酿造过程可以概括为：选料→发酵→压榨→勾兑→澄清→煎酒等步骤，是一门综合性的发酵工程，涉及到多种学科知识。
（1）压榨是把酒液和固体酒精进行简单分离的过程。此过程类似于混合物分离的常用 方法：。  
A．结晶        B．过滤        C．蒸馏
（2）勾兑是把不同质量分数的生酒混合达到规定质量分数的生酒的过程，一般可以按如图方式进行。已知甲管道中生酒的流量为2升/秒（流量指单位时间内流过的液体体积），当乙管道流量阀门调至某一位置时，恰好勾兑出符合质量标准的酒精质量分数为18%的生酒，则乙管道的流量为多少升/秒？（假设生酒的密度为1克/厘米3）