（八上）1.5物质的溶解（原卷版）（导学案1）

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知识点1　物质的溶解性
1．溶解性的概念
溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力。
2．影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的因素有：的性质、的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2　饱和溶液和不饱和溶液
1．概念
在一定温度下，在一定量的里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。
说明　①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明　一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：
(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：
4．浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点3　物质的溶解度
1．固体物质的溶解度
溶解度定义: 在一定温度下，某物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
溶解度“四要素”: (1)条件：在一定温度下，因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是。
(2)标准：溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。
(3)状态：在一定量溶剂中(100克)达到饱和(溶解最大限度)。
(4)单位：以为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是克/100克(溶剂)。
　　2.溶解度和溶解性的关系
溶解性是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。

溶解度 /克(20℃)	＜0.01	0.01～1	1～10	＞10
溶解性 分类	难溶	微溶	可溶	易溶
举例	碳酸钙	氢氧化钙	氯酸钾	硝酸钾、 氯化钠

　　说明　①习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。
②熟记：氯化钠属易溶物质，氢氧化钙属微溶物质，碳酸钙(石灰石)属难溶物质。
3．影响固体物质溶解度的因素
(1)内因：溶质和溶剂的性质。
(2)外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。
4．气体溶解度
(1)概念：在压强为101kPa和一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。
(2)影响气体溶解度的因素：
①内因：气体和水的性质。
②外因：温度和压强。温度越高，气体溶解度；压强越大，气体溶解度。
知识点4　物质溶解度的表示方法
1．溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法和溶解度曲线法。
(1)列表法：下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度 /℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解 度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

　　(2)溶解度曲线法：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化而变化的曲线，叫做溶解度曲线。几种典型物质的溶解度随温度变化的情况如图所示：
2．溶解度曲线表示的意义
(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的。
(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度影响的变化情况。
(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
(4)交点：两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度。
3．物质溶解度曲线的变化规律
(1)“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如硝酸钾。
(2)“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度影响，如氯化钠。
(3)“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。
知识点5　溶质的质量分数
1．溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2．溶质的质量分数的数学表达式
3．对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量单位要统一。
(6)同一温度下同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
4．溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

	溶解度	溶质的质量分数
意义	定量表示物质的溶解性	表示溶液中溶质的含量
温度 要求	一定温度	与温度无关
溶液 状态	一定达到饱和	不一定饱和
单位	克(g)	没有单位
联系

知识点6　配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
(1)：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。
(2)(量取)：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
(3)：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
(4)装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数)。


一、单选题
1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）   
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
2．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是（　　）  
A．20℃时，100g水中溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g溶液中溶解氯化钠36g恰好达到饱和
C．20℃时，100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和
D．20℃时，100g溶液中最多能溶解氯化钠36g
3．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降，这种物质可能是（　　）  
A．硝酸铵        B．氯化钠        C．氢氧化钠        D．蔗糖

4．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法错误的是（　　）   
A．t℃时该物质的溶解度为50g
B．图中4个点表示的溶液中w和z是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质

5．科学研究中常用图像来表示两个量（X，Y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合图示的是（　　）
A．保持溶质质量分数不变，溶质质量与溶液质量的关系
B．固体的溶解度与温度的关系
C．物体受到的浮力与其排开液体质量的关系
D．同种材料制成的实心物体，质量和体积的关系
6．在蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是（　　）  

A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度肯定不相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）  


A．①溶液质量增加，②溶液质量减少 B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．甲的溶解度大于乙的溶解度       D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
8．t℃时有NaNO3溶液80g，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录：

	第1次	第2次	第3次
蒸发溶剂	10g	20g	15g
析出晶体	4.2g	17.6g	13.2g

则此温度下，NaNO3的溶解度为（　　）
A．48g        B．88g        C．64g        D．66.7g
9．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是(　　)  
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②        B．①③        C．②④        D．③④
10．如图，两个实验的目的均是探究影响物质溶解性的因素，下列说法不正确的是（　　）  


A．实验一研究的变量是温度
B．实验一可以得到温度会影响硝酸钾的溶解性
C．实验二目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．实验二中氯化钠的颗粒大小必须相同
11．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义，下列关于溶液的说法正确的是（　　）  
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．向NaCl溶液中溶解添加部分KCl，所得溶液叫KCl溶液
C．条件一定时，M饱和溶液是指不能再溶解M的溶液
D．降温，一定能够不饱和溶液转变成为饱和溶液
12．下表是某同学的实验记录，以下说法正确的是（　　）  

溶质	碘	高锰酸钾
溶剂	水	汽油	酒精	水	汽油
溶解性	不溶	易溶	可溶	易溶	不溶

A．碘和高锰酸钾都难溶于水                     B．溶液都是无色透明的混合物
C．高锰酸钾和汽油混合可以形成均一、稳定的溶液D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
13．右图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理。 则该物质可能是（　　）  


A．氯化钠        B．氢氧化钠        C．硝酸铵        D．蔗糖
14．现有一接近饱和的Ca（OH）2溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（　　）  
A．只有①②        B．只有②③        C．①②③        D．①②④
15．20 ℃时氯化钠的溶解度36克，20 ℃时，将20克氯化钠放入50克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A．20%        B．26.5%        C．36%        D．40%
16．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(　　)  


A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
17．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是(　　)  

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	12.6	15.3	20.0	25.0	38.2

A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量是15.3g
C．80℃时，138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量大于20g         
D．若要配制200g质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是60℃
18．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下。将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氧氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图像．此图像反映了该过程中（　　）。  


A．溶质的质量与时间的关系        B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系        D．溶质的质量分数与时间的关系
19．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是(　　)  

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A．在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃－40℃温度范围内相交
C．在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
20．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示的2个小实验。下列分析错误的是(　　)  

A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
二、填空题
21．如图是A、B、C（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．


（1）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是（物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：．
22．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题：
（1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是。
（2）打开汽水的瓶盖后往往有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度与有关；喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度还与有关。
（3）某注射用药液的配制方法如下：
① 把1.0g 药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
② 取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL得溶液 b；
③ 取 0.1mL 溶液b加水稀释至 1.0mL得溶液 c；
④ 取 0.4mL 溶液c加水稀释至 1.0mL得溶液 d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1g/ cm3 。则最终得到的药液(溶液d )中溶质的质量分数为。
23．常温下将6 g氯化钠完全溶于54 g水中，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为。
（2）第二份溶液中再加10 g水，溶质的质量分数为。
（3）第三份溶液中再加1 g氯化钠，若要使溶质的质量分数保持不变，则需加水g。
24．现有一木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。


（1）在温度改变过程中，图中A、B两点对应的木块所受浮力大小关系为FAFB (填“>””<”或“=") 。  
（2）由此推断温度的改变方式是(选填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体(选填“增多”或“减少”)，

25．如图是硝酸钾的溶解度曲线。
（1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是；
（2）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①-⑤，下列说法正确的是。


A.④中溶质的质量分数最大
B.②⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④中没有固体存在
D.②④⑤的溶液为饱和溶液
26．下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：

质量分数(%)	10	20	30	40	50
密度(克/厘米3)	1.11	1.22	1.33	1.43	1.53

（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为。
27．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是____(填字母)。   
A．只有固体        B．只有液体
C．只有气体        D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是。


（3）t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。   

28．如图甲是电解水的实验装置，图乙是装置中发生反应的微观过程示意图（局部）。回答问题：
（1）通电一段时间后，观察到两玻璃管内的液面下降，如图甲所示。则与电源正极相连的电极在（选填“a”或“b”）管内，检验 b 管中气体的方法是。   
（2）由于纯水不导电，需要往水中加入少量的硫酸（或氢氧化钠）增强导电性，而加入的硫酸（或氢氧化钠）不参与反应。实验小组配制了溶质的质量分数为 4%的硫酸溶液 100 克进行实验，若有20克水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数为。   
（3）在乙图方框中将电解水反应的微观过程补充完整。   

29．据《河东盐法备览》记载，五千多年前，我们的祖先就在温州沿海的盐湖中发现了食用盐。盐湖中主要含有氯化钠和碳酸钠两种溶质。结合图示溶解度曲线， A 点的含义是，从盐湖中获取氯化钠的最佳季节是。
30．小红在实验室欲用 100g 溶质质量分数 20%的食盐溶液配制质量分数为 5%的食盐溶液。
（1）除烧杯、玻璃棒外，小红还必须选用的仪器有（填写仪器名称，写出两个即可）；
（2）通过计算可知，需要加水的质量为；
三、实验探究题
31．在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需水的体积为 mL；
（2）甲同学按图所示步骤依次操作。


其错误的操作步骤有 （填字母序号）。
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比 （答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。
32．如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图。


（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是 。
（2）E操作中玻璃棒的作用是 。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 。
A． A、所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数       D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水